Cos'è massa atomica relativa?

Massa Atomica Relativa

La massa atomica relativa (spesso indicata con il simbolo Ar) è un numero adimensionale che indica quante volte la massa media di un atomo di un elemento è maggiore della massa dell'unità di massa atomica (uma), che è definita come 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.

In parole semplici, la massa atomica relativa confronta la massa di un atomo di un elemento con uno standard. Questo standard è l'unità di massa atomica, a sua volta basata sull'isotopo di carbonio-12.

Punti chiave:

  • Definizione: La massa atomica relativa di un elemento è il rapporto tra la massa media di un atomo di quell'elemento e l'unità di massa atomica (uma).

  • Unità di misura: La massa atomica relativa è adimensionale, cioè non ha unità di misura.

  • Isotopi: Gli elementi spesso esistono in natura come miscele di diversi isotopi. La massa atomica relativa tiene conto dell'abbondanza relativa di ciascun isotopo per calcolare una massa media.

  • Tavola periodica: Le masse atomiche relative degli elementi sono solitamente riportate nella tavola%20periodica.

  • Calcolo: Ar = (Σ (abbondanza isotopica × massa isotopica)) / 100

    Dove:

    • Σ indica la somma.
    • Abbondanza isotopica è la percentuale di un particolare isotopo presente in natura.
    • Massa isotopica è la massa di un singolo atomo di quell'isotopo, misurata in uma.

Esempio:

Consideriamo l'elemento cloro (Cl), che ha due isotopi principali: cloro-35 (³⁵Cl) e cloro-37 (³⁷Cl).

  • Cloro-35 ha una massa isotopica di circa 34.968 uma e un'abbondanza isotopica di circa 75.77%.
  • Cloro-37 ha una massa isotopica di circa 36.966 uma e un'abbondanza isotopica di circa 24.23%.

La massa atomica relativa del cloro si calcola come segue:

Ar(Cl) = ((75.77 × 34.968) + (24.23 × 36.966)) / 100 Ar(Cl) ≈ 35.45

Quindi, la massa atomica relativa del cloro è approssimativamente 35.45.

Importanza:

La massa atomica relativa è fondamentale per: